Blog de Tareas 2A Bachillerato: febrero 2014

23 DE FEBRERO 2014
QUÍMICA II
Q. AURORA DEL PILAR MÉNDEZ ACOSTA

ACTIVIDADES DE QUÍMICA II PARA EL PRIMER EXAMEN PARCIAL:

1.- Portada

2.- Hoja de lineamientos firmada

3.- Dibujo bloque 1

4.-Evaluación diagnóstica

5.- Contenido bloque1

6.-Reglas para calcular el peso molecular

7.- EL MOL, sus equivalencias, definir masa molecular, masa molar, volumen molar, N° de AVOGADRO.

8.- EJEMPLO 8 Relaciones mol-mol

9.-EJEMPLO 5 Relaciones masa-masa

10 EJEMPLO 6 Relaciones volumen-volumen

11.- EJERCICIOS PÁGINA 23 (Valor 5 puntos)

12.- Ejemplo 7 composición porcentual

13.- Actividad: calcular los pesos moleculares y su composición porcentual de: AgNO₃, H₂O, Mg(NO₃)₂, NaCl, K₂Cr₂O₇, Al₂(SO₄)₃

14.- Ejemplo 8: Fórmula mínima

15.- ejemplo 9 fórmula molecular

16.- Actividad página 26

17.- Ley de proporciones múltiples de Dalton, cuadro y actividad de la página 27

18.- Reporte de laboratorio, página 196

19.- Páginas 11 y 12

20.- Página 18

21.- Ley de las proporciones recíprocas de Richter-Wenzel, Página 28.

22.- Determinación del reactivo limitante. Ejemplo 10 página 30

23.- Actividad página 30

24.- Rendimiento teórico, rendimiento real y % de rendimiento de una reacción. Teoría y fórmula.

25.- Ejemplo 11 página 31

26.- Actividad página 31

27.- Resumen de “La estequiometría y su implicación en la industria, en la economía y en la ecología. Página 32.

28.- Lee: ¿Tienes fuego? Página 33 y contesta las preguntas en la libreta.

29.- Evaluación sumativa página 35

30.- Evaluación sumativa, página 36

31.- Cuestionario de 1° parcial:

EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA, QUÍMICA II

Q. I. AURORA DEL PILAR MÉNDEZ ACOSTA

1.- Calcula el peso molecular de los siguientes compuestos:

a) NaClO b) N₂O₃ c) Fe(BrO₄)₃ d) Fe₂O₃ e) Hg(OH)₂ f) AgNO₃

2.- Calcula la composición porcentual de

a) H₂SO₃b) Fe(BrO₄)₃c) Hg(OH)₂d) NiPO₄

3.- Calcular la fórmula mínima de:

a) La quinina tiene74.05% de C, 7.26% de H, 9.86% de O y 8.63% de N

b) La putrescina se produce por descomposición de la carne y contiene 54.5% de C, 13.72% de H y 31.78% de N.

4.- Calcular la fórmula empírica y molecular de:

a) Si el peso molecular del ácido cítrico es 192.13 y el compuesto contiene 37.51% de C, 58.29% de O y 4.20% de H. ¿Cuál es su fórmula molecular?

b) El peso molecular de la sacarina es 183.18 y el compuesto contiene 45.90% de C, 2.75% de H, 26.20% de O, 17.50% de S y 7.65 de N.

c) El peso molecular de la cafeína es 195 y su composición es 49.5% de C, 5.15% de H, 28.9% de N y 16.5% de O.

5.- Verifica que se cumpla la ley de la conservación de la materia y si no es así, balancea.

a) HCl_(ac) + Ca(OH)₂ à H₂O + CaCl_2(ac

b) PbCl₂ + Li₂SO₄ à LiCl + PbSO₄

c) SO₃ + H₂O à H₂SO₄

d) Cl₂ + KBr à KCl + Br₂

e) KClO₃ à KCl + O₂

6.- Calcular el reactivo limitante:

a) Para la siguiente ecuación química: 2HCl_(ac) + Ca(OH)₂ à 2H₂O +CaCl_2(ac)

si se combinan 180 gramos de ácido clorhídrico con 80 gramos de hidróxido de calcio, cual es el reactivo limitante.

¿Qué cantidad en gramos de cloruro de calcio se puede formar? ¿Y en moles de cloruro de calcio?

b)En la ecuación: 2Al + 3Br_2(l) à 2AlBr₃

se combinan 24 gramos de aluminio con 42 gramos de bromo, calcular cual es el reactivo limitante.

¿Qué cantidad de bromuro de aluminio se puede formar?

8.- Para la combustión del octano C₈H₁₈presente en la gasolina según la reacción

2C₈H₁₈ + 25 O₂ à 16 CO₂ + 18 H₂O

Calcular el número de:

a) Moles de oxígeno necesario para quemar 50 gramos de octano

b) Gramos de oxígeno necesario para quemar 100 gramos de octano

c) Moles de CO₂ producido al quemar 50 gramos de octano

d) Gramos de CO2 producido al quemar 100 gramos de octano.

9.- Convertir a litros en condiciones T.P.N.

a) 3.5 moles de oxígeno O₂

b) 45 gramos de amoniaco NH₃

c) 1.2 X 10²⁴ partículas de hidrogeno H₂

d) 2.1 moles de metano CH₄

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16 DE FEBRERO 2014
QUÍMICA II
AURORA DEL PILAR MÉNDEZ ACOSTA
ACTIVIDADES QUE DEBEN TENER PARA EL DíA 19 DE FEBRERO 2014
DESPUÉS DEL DIBUJO DEL BLOQUE 1 DEBEN TENER EL CONTENIDO DEL BLOQUE.
< Resueltos en la libreta los problemas de los ejemplos 4,5 y 6.
Leer y estudiar las páginas 10,15, 19, 20,24, 25 y 26.
Los temas son: el mol, número de Avogadro, factores de conversión de mol a gramos , de gramos a mol, de mol a volumen, de volumen a mol, ley de la conservación de la materia, ley de la conservación de la masa, relaciones estequiométricas: mol-mol, masa-masa, volumen, volumen. Ley de las proporciones definidas de Proust, composición centesimal, fórmula mínima y molecular.
NOTA: A los alumnos que todavía no tienen libro , favor de adquirirlo a la mayor brevedad posible para que no vayan a atrasándose en las actividades.Gracias.

4 DE FEBRERO 2014
QUÍMICA II
Q. AURORA DEL PILAR MÉNDEZ ACOSTA
HOLA JÓVENES. BIENVENIDOS AL NUEVO CURSO ESCOLAR 2014-2014
PARA ESTE CURSO NECESITAN UNA LIBRETA PARA ESTA MATERIA, QUE CONTENGA EN LA PRIMERA PÁGINA :MI NOMBRE, SU NOMBRE, LA MATERIA, GRADO Y GRUPO AL QUE PERTENECEN.
LA SEGUNDA PÁGINA DEBE TENER PEGADA LA HOJA DE LINEAMIENTOS QUE ESTÁ A CONTINUACIÓN Y LA TERCERA PÁGINA DEBE TENER UN DIBUJO DEL BLOQUE 1
EL LIBRO LO PUEDEN ADQUIRIR EN LA LIBRERÍA CIENTÍFICA, POR FAVOR A MAS TARDAR PARA EL LUNES 10 DE FEBRERO.
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LINEAMIENTOS DE TRABAJO 2014-2014

Q. I. AURORA DEL PILAR MÉNDEZ ACOSTA

1) RECIBIR AL DOCENTE DE PIE Y PUNTUAL.

2) USAR EL UNIFORME CORRECTAMENTE DURANTE LAS SESIONES Y EN

LA ESCUELA.

3) NO SE PERMITE EL USO NI EL CONTACTO CON CELULARES, BLACKBERRY, IPOD, IPAD, ETC. Y NINGÚN EQUIPO ELECTRÓNICO SIN AUTORIZACIÓN PREVIA DE PARTE DEL DOCENTE DURANTE EL HORARIO DE CLASE. SE RECOGERÁ Y SERÁ ENTREGADO AL DPP.

4) TENER SOLAMENTE EL MATERIAL EXCLUSIVO DE LA MATERIA DISPONIBLE EN LA PARTE SUPERIOR DEL ESCRITORIO.

5) NO SE PERMITE EN CLASE HACER TAREAS DE OTRA MATERIA, YA QUE SE RECOGERÁ Y SE LE AVISA AL DOCENTE DE ESA CÁTEDRA PARA QUE ANULE ESA ACTIVIDAD TANTO A LA PERSONA QUE COPIA COMO A LA PERSONA QUE DIO LA COPIA.

6) EVITAR USAR UN LENGUAJE VULGAR O SOEZ DELANTE DEL DOCENTE Y DEMÁS PERSONAL DE LA INSTITUCIÓN.

7) NO INTRODUCIR ALIMENTOS NI BEBIDAS AL SALÓN DE CLASES, NI COMERLOS DURANTE LA CLASE.

8) NO MASTICAR CHICLE.

9) MANTENER LIMPIO EL SALÓN AL INICIO, DURANTE Y AL TERMINAR LA SESIÓN DE CADA CLASE.

10) PARA SALIR AL SANITARIO, PEDIR AUTORIZACIÓN Y PORTARÁ UN GAFETE CON EL NOMBRE DEL DOCENTE DURANTE SU AUSENCIA DEL SALÓN. REGRESAR LO MAS PRONTO POSIBLE AL SALÓN PARA QUE OTRA PERSONA LO USE.

11) PARA OBTENER EL 50 % DE SU CALIFICACIÓN DEBERÁ CUMPLIR CON TODAS LAS ACTIVIDADES SOLICITADAS EN TIEMPO Y FORMA, DE NO HACERLO ASÍ NO OBTENDRÁ NINGÚN PUNTO DE ESE PORCENTAJE.

EL OTRO 50% ES PROPORCIONAL A LA CALIFICACIÓN DEL EXAMEN.

12)LA PORTADA DEBE TENER NOMBRE DE LA MAESTRA, NOMBRE DEL ALUMNO(A). MATERIA, GRUPO Y GRADO.

13) ESTA INFORMACIÓN DEBE ESTAR PEGADA EN SU LIBRETA, EN LA PRIMERA PÁGINA DESPUÉS DE LA PORTADA Y FIRMADA POR EL ALUMNO(A) Y SUS PADRES O TUTOR.

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PROFESORA ALUMNO(A) PADRE O TUTOR

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NOMBRE

Blog de Tareas 2A Bachillerato

miércoles, 26 de febrero de 2014

INFORMÁTICA II

domingo, 9 de febrero de 2014

TUTORÍA

sábado, 8 de febrero de 2014

HISTORIA DE MEXICO I

M. E. IVONNE DEL CARMEN MUÑOZ MIXTEGA

martes, 4 de febrero de 2014

QUÍMICA II /2014